微粒之間的相互作用 課時(shí)1 離子鍵 （教案）

【設(shè)計(jì)思路】 本單元內(nèi)容是在學(xué)習(xí)了原子核外電子排布與元素周期律的基礎(chǔ)上引入的，通過本單元的學(xué)習(xí)可以幫助學(xué)生初步認(rèn)識原子是怎樣構(gòu)成物質(zhì)的，了解物質(zhì)中微粒之間存在的相互作用，認(rèn)識離子鍵、共價(jià)鍵、分子間作用力。 教材在講述離子鍵這一課時(shí)從學(xué)生熟悉的物質(zhì)氯化鈉入手，幫助學(xué)生認(rèn)識活潑金屬和活潑非金屬元素原子間能形成典型的離子鍵。通過學(xué)習(xí)，應(yīng)用電子式來說明離子鍵的形成，表示離子化合物。 本課時(shí)的學(xué)習(xí)重點(diǎn)是學(xué)會(huì)判斷離子化合物，以及學(xué)會(huì)常見化合物電子式的書寫，對于基礎(chǔ)薄弱的學(xué)生必須對前20號元素的原子核外電子排布完全掌握，因此需要加深記憶。物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)比較抽象，學(xué)生的空間想象能力還不強(qiáng)，教師在教學(xué)中要注意運(yùn)用比較、化學(xué)符號、化學(xué)用語和模型，將抽象的概念具體化、形象化，減少理解的空難。 【學(xué)情分析】 初中化學(xué)介紹了離子的概念，學(xué)生知道鈉離子和氯離子由于靜電作用結(jié)合成化合物氯化鈉，又知道物質(zhì)是由原子、分子和離子構(gòu)成的，但并沒有涉及離子化合物的概念。本節(jié)的化學(xué)鍵內(nèi)容，目的的使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。 本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn)，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識。因此，本節(jié)課的教學(xué)，應(yīng)低起點(diǎn)，小臺階，充分利用現(xiàn)代化教學(xué)手段，進(jìn)行多媒體輔助教學(xué)，來突出重點(diǎn)，突破難點(diǎn)。 由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設(shè)計(jì)動(dòng)畫，不但可以提高學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣及積極性，還能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念。在電子式的學(xué)習(xí)里，學(xué)生最容易犯的錯(cuò)誤是眼高手低的毛病，為加深學(xué)生對錯(cuò)誤的認(rèn)識，課堂上用欲擒故縱的方法，對不同物質(zhì)的電子式進(jìn)行分類，這樣學(xué)生聽起課來應(yīng)該更專心，印象也深。最后再由學(xué)生根據(jù)自己的錯(cuò)誤所在，總結(jié)出書寫時(shí)的注意事項(xiàng)，從而得到好的教學(xué)效果。 【教學(xué)目標(biāo)】 知識與技能：1.掌握離子鍵的概念。 2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程。 過程與方法：1.通過對離子鍵形成過程的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概況能力； 2.通過電子式的書寫，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力，通過分子構(gòu)型的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的空間想象能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀：1.培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題。 2.通過對離子鍵形成的分析，培養(yǎng)學(xué)生懷疑、求實(shí)、創(chuàng)新的精神。3.培養(yǎng)學(xué)生由個(gè)別到一半的研究問題的方法。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法。 【教學(xué)重點(diǎn)】1.離子鍵和離子化合物的概念。2.用電子式表示離子化合物的形成過程。 【教學(xué)難點(diǎn)】用電子式表示離子化合物的形成過程。 【教學(xué)方法】學(xué)案導(dǎo)學(xué)、精彩展示、糾錯(cuò)反思 【教學(xué)準(zhǔn)備】多媒體課件、投影儀。 【教學(xué)過程】 引入元素原子的結(jié)構(gòu)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，是不是任意兩個(gè)或多個(gè)原子結(jié)合就能形成新物質(zhì)呢？答案是否定的。原子與原子相遇時(shí)，有些能自行組合，而有些則不能，這說明在能組合的原子和原子之間，一定有某種作用的存在，才能使原子和原子相互結(jié)合成新的分子和新的物質(zhì)。人在地球上生活而不能自動(dòng)脫離地球，是因?yàn)榈厍驅(qū)θ擞形�引力。同樣的原子之間能自動(dòng)結(jié)合是因?yàn)樗鼈冎�間存在著強(qiáng)烈的相互作用。原子和原子組合時(shí)，相鄰的原子之間所存在的強(qiáng)烈的相互作用，我們又稱其為化學(xué)鍵，這也是我們本節(jié)課所要講的內(nèi)容。 板書一、化學(xué)鍵 1.化學(xué)鍵的概念 講述根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以把化學(xué)鍵分為離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵等不同的類型。首先我們來學(xué)習(xí)離子鍵。 板書2.化學(xué)鍵的類型：離子鍵、共價(jià)鍵 二、離子鍵 實(shí)驗(yàn)探究演示鈉在氯氣中的燃燒 （請一位同學(xué)描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象） 現(xiàn)象：鈉在加熱的情況融成一個(gè)小球，當(dāng)把盛有黃綠色氣體的集氣瓶扣于預(yù)熱過的鈉上方時(shí)，鈉劇烈燃燒，瓶中出現(xiàn)大量白煙，原來的黃綠色逐漸消失! 自學(xué)展示1請大家寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2Na+Cl2====2NaCl 交流討論有些原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子，有些原子在化學(xué)反應(yīng)中容易得電子，那么，在氯化鈉的形成過程中，哪種原子得到電子，哪種原子失去電子呢？請大家用原子結(jié)構(gòu)示意圖，完成下列表格。 原子結(jié)構(gòu)示意圖 通常什么途徑達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu) 用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯化鈉的形成過程 Na   Cl                         氯化鈉的形成：要求學(xué)生填寫下列原子結(jié)構(gòu)示意圖和達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的途徑。 精講點(diǎn)撥上述過程我們可以用電腦形象地表示如下： ①鈉原子最外層1個(gè)電子在核外高速運(yùn)動(dòng)，氯原子最外層7個(gè)電子在核外高速運(yùn)動(dòng)；  ②鈉原子與氯原子互相接近(發(fā)生反應(yīng))； ③鈉原子最外層1個(gè)電子跑到氯原子上去，鈉原子變成帶1個(gè)單位正電荷的陽離子，氯原子變成帶1個(gè)單位負(fù)電荷的陰離子，由于靜電作用而生成氯化鈉。[講述］從原子結(jié)構(gòu)分析氯化鈉的形成過程，我們可以看出在鈉跟氯氣反應(yīng)時(shí)，由于鈉元素的金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中鈉原子易失掉一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯元素的非金屬性很強(qiáng)，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子易得一個(gè)電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時(shí)，鈉原子的最外電子層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外電子層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶有相反電荷的離子通過靜電作用，形成了穩(wěn)定的化合物。我們把陰、陽離子結(jié)合成化合物時(shí)的這種靜電作用，叫做離子鍵。 板書1.使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 交流討論根據(jù)氯化鈉的形成過程，小結(jié)下列問題： 1.  形成離子鍵的微粒是什么？ 2.  哪些元素原子在化合時(shí)可能形成離子鍵？ 精講點(diǎn)撥活潑金屬和活潑非金屬化合時(shí)，由于活潑金屬的原子容易失去其最外層上的電子形成陽離子，活潑非金屬的原子容易結(jié)合電子形成陰離子，它們之間可以通過電子轉(zhuǎn)移，分別形成陽離子和陰離子。一般第ⅠA、ⅡA元素與第ⅥA、ⅦA元素之間容易形成離子鍵。另外，強(qiáng)堿和大多數(shù)的鹽也都以離子鍵結(jié)合。這些陰、陽離子通過靜電作用便形成離子化合物。 案例展示1 下列原子序數(shù)表示的兩種元素能形成離子化合物的是①11和10②6和16③19與7④12與8   A．①② B．②③   C．①③ D．③④ 自學(xué)展示2在化學(xué)反應(yīng)中原子核是不會(huì)發(fā)生變化的，但外層電子，特別是最外層電子會(huì)發(fā)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)了只表示元素原子最外層電子的這么一種式子——電子式。 板書三、電子式 在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。 案例展示2寫出下列原子的電子式 K Ca  F  S  案例展示3寫出下列離子的電子式 K+ 、Mg2+、 O2- 、Cl- 案例展示4寫出下列物質(zhì)的電子式 AB型  NaCl CaO A2B型Na2S  AB2型  MgCl2 案例展示5用電子式表示離子化合物形成過程：MgCl2  K2S 交流討論請同學(xué)們歸納小結(jié)用電子式表示離子化合物形成過程的注意事項(xiàng)。  請其他組對上述發(fā)言進(jìn)行評議。 精講點(diǎn)撥注意：①離子須標(biāo)明電荷數(shù)； ②相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個(gè)寫； ③電子式中陰離子要用方括號括起；④不能把“→”寫成“＝”；⑤用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向(也可不標(biāo))。 【小結(jié)歸納】本節(jié)課解決的關(guān)鍵問題：離子化合物的判斷，電子式的書寫，用電子式表示離子化合物的形成過程。   【板書設(shè)計(jì)】 一、化學(xué)鍵 1.化學(xué)鍵的概念 2.化學(xué)鍵的類型：離子鍵、共價(jià)鍵 二、離子鍵 1.使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。 三、電子式 在元素符號周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。 【教學(xué)反思】

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