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高一化學必修一必考知識點總結分享
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一、物質的分類
1、常見的物質分類法是樹狀分類法和交叉分類法。
2、混合物按分散系大小分為溶液、膠體和濁液三種,中間大小分散質直徑大小為1nm—100nm之間,這種分散系處于介穩(wěn)狀態(tài),膠粒帶電荷是該分散系較穩(wěn)定的主要原因。
3、濁液用靜置觀察法先鑒別出來,溶液和膠體用丁達爾現(xiàn)象鑒別。當光束通過膠體時,垂直方向可以看到一條光亮的通路,這是由于膠體粒子對光線散射形成的。
4、膠體粒子能通過濾紙,不能通過半透膜,所以用半透膜可以分離提純出膠體,這種方法叫做滲析。
5、在25ml沸水中滴加5—6滴FeCl3飽和溶液,煮沸至紅褐色,即制得Fe(OH)3膠體溶液。該膠體粒子帶正電荷,在電場力作用下向陰極移動,從而該極顏色變深,另一極顏色變淺,這種現(xiàn)象叫做電泳。
二、離子反應
1、常見的電解質指酸、堿、鹽、水和金屬氧化物,它們在溶于水或熔融時都能電離出自由移動的離子,從而可以導電。
2、非電解質指電解質以外的化合物(如非金屬氧化物,氮化物、有機物等);單質和溶液既不是電解質也不是非電解質。
3、在水溶液或熔融狀態(tài)下有電解質參與的反應叫離子反應。
4、強酸(HCl、H2SO4、HNO3)、強堿(NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多數鹽(NaCl、BaSO4、Na2CO3、NaHSO4)溶于水都完全電離,所以電離方程式中間用“==”。
5、用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫離子方程式。在正確書寫化學方程式基礎上可以把強酸、強堿、可溶性鹽寫成離子方程式,其他不能寫成離子形式。
6、復分解反應進行的條件是至少有沉淀、氣體和水之一生成。
7、離子方程式正誤判斷主要含
、俜鲜聦
②滿足守恒(質量守恒、電荷守恒、得失電子守恒)
、鄄鸱终_(強酸、強堿、可溶鹽可拆)
、芘浔日_(量的多少比例不同)。
8、常見不能大量共存的離子:
、侔l(fā)生復分解反應(沉淀、氣體、水或難電離的酸或堿生成)
②發(fā)生氧化還原反應(MnO4—、ClO—、H++NO3—、Fe3+與S2—、HS—、SO32—、Fe2+、I—)
③絡合反應(Fe3+、Fe2+與SCN—)
④注意隱含條件的限制(顏色、酸堿性等)。
三、氧化還原反應
1、氧化還原反應的本質是有電子的轉移,氧化還原反應的特征是有化合價的升降。
2、失去電子(偏離電子)→化合價升高→被氧化→是還原劑;升價后生成氧化產物。還原劑具有還原性。得到電子(偏向電子)→化合價降低→被還原→是氧化劑;降價后生成還原產物,氧化劑具有氧化性。
3、常見氧化劑有:Cl2、O2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4(H+)、H2O2、ClO—、FeCl3等,常見還原劑有:Al、Zn、Fe;C、H2、CO、SO2、H2S;SO32—、S2—、I—、Fe2+等
4、氧化還原強弱判斷法
、僦磻较蚓椭馈耙唤M強弱”
、诮饘倩蚍墙饘賳钨|越活潑對應的離子越不活潑(即金屬離子氧化性越弱、非金屬離子還原性越弱)③濃度、溫度、氧化或還原程度等也可以判斷(越容易氧化或還原則對應能力越強)。
高一化學必修一知識點2
1、阿伏加德羅常數NA
阿伏加德羅常數是一個物理量,單位是mol1,而不是純數。不能誤認為NA就是6.02×1023、
例如:1molO2中約含有個6.02×10氧分子242molC中約含有1、204×10個碳原子231molH2SO4中約含有6.02×10硫酸分子
23+23—1、5molNaOH中約含有9.03×10個Na和9。03×10個OH;23nmol某微粒集合體中所含微粒數約為n×6.02×10。由以上舉例可以得知:物質的量、阿伏伽德羅常數以及微粒數之間存在什么樣的關系式?由以上內容可以看出,物質的量與微粒數之間存在正比例關系。如果用n表示物質的量,NA表示阿伏伽德羅常數,N表示微粒數,三者之間的關系是:N=n·NA,由此可以推知n=N/NANA=N/n
2、一定物質的量濃度溶液配制過程中的注意事項
。1)向容量瓶中注入液體時,應沿玻璃棒注入,以防液體濺至瓶外。
。2)不能在容量瓶中溶解溶質,溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。
。3)容量瓶上只有一個刻度線,讀數時要使視線、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。
。4)如果加水定容時超過刻度線或轉移液體時溶液灑到容量瓶外,均應重新配制。
。5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線,不能再加蒸餾水。
。6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品,不能放在紙上稱量,應放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4,需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4,并用玻璃棒攪拌。
高一化學必修一知識點3
一、重點聚集
1、物質及其變化的分類
2、離子反應
3、氧化還原反應
4、分散系膠體
二、知識網絡
1、物質及其變化的分類
。1)物質的分類
分類是學習和研究物質及其變化的一種基本方法,它可以是有關物質及其變化的知識系統(tǒng)化,有助于我們了解物質及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標準,根據不同的標準可以對化學物質及其變化進行不同的分類。分類常用的方法是交叉分類法和樹狀分類法。
。2)化學變化的分類
根據不同標準可以將化學變化進行分類:
、俑鶕磻昂笪镔|種類的多少以及反應物和生成物的類別可以將化學反應分為:化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
、诟鶕磻惺欠裼须x子參加將化學反應分為離子反應和非離子反應。
、鄹鶕磻惺欠裼须娮愚D移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應。
2、電解質和離子反應
(1)電解質的相關概念
、匐娊赓|和非電解質:電解質是在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物;非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能夠導電的化合物。
、陔婋x:電離是指電解質在水溶液中產生自由移動的離子的過程。
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