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初三化學下學期知識點總結
總結就是對一個時期的學習、工作或其完成情況進行一次全面系統(tǒng)的回顧和分析的書面材料，它可以提升我們發(fā)現(xiàn)問題的能力，不如我們來制定一份總結吧。那么你真的懂得怎么寫總結嗎？下面是小編幫大家整理的初三化學下學期知識點總結，希望能夠幫助到大家。
初三化學下學期知識點總結 1
一、金屬的化學性質
1、與氧氣反應（很多金屬在常溫或高溫下能和氧氣反應，但劇烈和難易程度不同）
①2Mg+O2==2MgO
�、�4Al+3O2==2Al2O3（氧化鋁是致密的保護膜，能阻止鋁被進一步氧化，所以鋁具有很好的抗腐蝕性能）
�、�2Cu+O2==2CuO
2、活潑金屬與稀酸反應（指稀鹽酸和稀硫酸），能轉換出酸中的氫。
�、貴e+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
�、�2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
3、金屬和鹽（可溶性鹽）的反應
�、貴e+CuCl2==FeCl2+Cu
②Mg+ZnCl2==MgCl2+Zn↑
�、�2Al+3CuSO4==Al2（SO4）3+3Cu
二、金屬活動性順序與置換反應
1、金屬活動性順序表注意點：
①金屬位置越靠前，活動性越強；反之越弱。
�、谖挥跉淝暗慕饘倌苤脫Q出酸中的氫，氫后的則不能。
③位于前面的.金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽（溶液）中置換出來。
2、置換反應：單質+化合物=單質+化合物（A+BC==B+AC）
初三化學下學期知識點總結 2
常見的酸和堿
1、酸：由H+和酸根離子構成的化合物。如：H2SO4、HCl、HNO3、H2CO3等。
2、堿：由OH―和金屬離子構成的化合物。如：KOH、NaOH、Ca（OH）2、Al（OH）3等。
3、酸堿指示劑：紫色石蕊和無色酚酞能使酸堿溶液顯不同的顏色，叫做酸堿指示劑。可用于檢驗酸堿溶液。①石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色；②酚酞遇酸不變色，遇堿變紅色。
一、常見的酸
1、鹽酸（HCl）：①物性：無色有刺激性氣味、易揮發(fā)的液體（打開瓶蓋在空氣中形成白霧、質量減輕、質量分數(shù)減�。虎谟猛荆撼P、制藥、胃酸幫助消化等。
2、硫酸（H2SO4）：
�、傥镄裕簾o色無味、粘稠油狀液體，不易揮發(fā)，具有吸水性（打開瓶蓋，能吸收空氣中的水蒸氣、質量增加、濃度減小）。
②用途：作干燥劑；制化肥、農藥等；金屬除銹
③腐蝕性（脫水性）：奪取物質中的.水分，生成黑色的碳。
�、芟♂專阂欢ㄒ褲饬蛩嵫仄鞅诼⑷胨校⒂貌ＡО舨粩鄶嚢�。切不可將水倒進濃硫酸里。
二、酸的通性（酸的化學性質）
1、能使酸堿指示劑顯不同的顏色。（石蕊遇酸變紅色，酚酞遇酸不變色）
2、和活潑金屬（H前金屬）反應，生成鹽和H2。
�、貴e+2HCl==FeCl2+H2↑
②Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
�、�2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑
3、和某些金屬氧化物反應，生成鹽和水。
�、貴e2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
�、贏l2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O
③CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
三、常見的堿
1、氫氧化鈉（NaOH）
①物性：白色塊狀固體、易溶于水（溶解時放出大量的熱）、易潮解（吸收空氣中的水分、質量增加）。有強烈的腐蝕性（化學性質）。
�、谒酌夯饓A、燒堿、苛性鈉。③用途：干燥劑、造紙、紡織、印染、清潔劑。
2、氫氧化鈣：Ca（OH）2
�、傥镄裕喊咨勰腆w、微溶于水。有較強腐蝕性（化學性質）。
②俗名：熟石灰、消石灰、澄清石灰水的主要成分。
�、壑迫。篊aO+H2O=Ca（OH）2
四、堿的通性（堿的化學性質）
1、能使指示劑顯色。石蕊遇堿變藍色，酚酞遇堿變紅色。
2、與非金屬氧化物反應生成鹽和水。
�、�2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
�。∟aOH必須密封保存，否則將變質生成Na2CO
3、質量增加）
�、�2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
�、跜a（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O（檢驗CO2的方法）
初三化學下學期知識點總結 3
一、金屬礦物：
1、金屬在自然界的存在方式：以單質（Ag和Au）和化合物的`形式存在。
2、常見的金屬礦物：磁鐵礦（Fe3O4）、赤鐵礦（Fe2O3）
二、金屬的冶煉：（以CO還原Fe2O3為例）
1、實驗原理：Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2
2、實驗現(xiàn)象：紅色粉末變黑色；澄清石灰水變渾濁；尖嘴玻璃管有淡藍色火焰。
3、含雜計算：將混合物質量轉換成純凈物再計算。（純凈物質量=混合物質量×質量分數(shù)）
三、金屬資源的保護
1、鐵生銹條件：鐵制品與空氣、水（或水蒸氣）同時接觸。
2、防止鐵生銹的措施：在鐵制品表面涂油、刷漆、鍍耐磨耐腐蝕的鉻或制造耐腐蝕的合金等。
3、保護措施：
①防止金屬腐蝕；
�、诨厥绽脧U舊金屬；
�、酆侠碛行У亻_采礦物；
�、軐ふ医饘俅闷罚�
初三化學下學期知識點總結 4
一、溶解度
1、概念：在一定的溫度下，某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量。
2、注意點：①指明溫度：一定的溫度；②溶劑量：100克；③狀態(tài)：飽和；④單位：克。
3、溶解度曲線：物質的溶解度隨溫度變化的曲線叫溶解度曲線。
4、該曲線可表示如下信息：
�、倌澄镔|在某一溫度下的溶解度；
②同種物質在不同溫度下的溶解度；
�、鄄煌镔|在同一溫度下的溶解度；
�、芴鄶�(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而增大。如：KNO3、NH4Cl、NH4NO3等；
少數(shù)物質的溶解度隨溫度的升高而減小。如Ca（OH）2；
少數(shù)物質的溶解度受溫度的影響不大。如：NaCl。
5、氣體的溶解度：指在壓強為101kPa和一定溫度時，氣體溶解在1體積水里達到飽和狀態(tài)時的氣體體積�！鶜怏w的溶解度與壓強、溫度有關：隨溫度升高而減小，隨壓強增大而增大。
二、溶質的質量分數(shù)
1、溶液中溶質的質量分數(shù)是溶質質量和溶液質量之比。
即：
（變式：溶質質量=溶液質量×質量分數(shù)）
2、有關計算：
①已知溶質及溶劑的質量，求溶質的質量分數(shù)；
�、谝渲埔欢康娜苜|的質量分數(shù)一定的溶液，計算所需溶液和溶劑的`量；
�、巯♂屓芤旱挠嬎悖ㄏ♂屒昂螅苜|的質量分數(shù)不變）；
m（濃液）×m（濃）%=m（稀液）×m（�。�%
④把質量分數(shù)運用于化學方程式的計算。
3、配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的步驟
⑶計算：計算溶質和溶劑的質量；
⑷稱量：用天平稱量所需溶質倒入燒杯中；
⑸量�。河昧客擦咳∷璧乃�，倒入燒杯，用玻璃棒攪拌；
�、嗜芙猓喊雅浜玫娜芤旱谷朐噭┢恐�，蓋好瓶塞并貼上標簽。
初三化學下學期知識點總結 5
一、溶液的形成
1、溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。
�、倬唬焊鞑糠中再|、濃度、密度、色澤等相同。
�、诜�(wěn)定：當水分不蒸發(fā)、溫度不變化時，溶液不分層、不沉淀。
溶質：被溶解的物質（可以是氣體、液體和固體）。
溶劑：能溶解其它物質的物質（常見的溶劑：水、酒精、汽油；溶液中有水存在時，一般把水作為溶劑；）
2、能區(qū)分溶液中的溶質、溶劑（如：碘酒、糖水、生理鹽水、高錳酸鉀的水溶液、石灰水）；
3、知道溶液、溶質、溶劑之間的質量關系（溶液質量=溶質質量+溶劑質量）及質量比。
4、知道生活中的一些常見的乳濁液：小液滴分散到液體里形成的.混合物。（不屬于溶液）
生活中常見的乳化現(xiàn)象：如：肥皂漂洗衣服、洗潔精洗碗筷、牛奶、農藥等。
二、飽和溶液和不飽和溶液
1、在一定的溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質，當溶質不能繼續(xù)溶解時，所得到的溶液是飽和溶液；反之為不飽和溶液。
2、飽和溶液和不飽和溶液之間的轉換：
�、僭黾尤苜|；②蒸發(fā)溶劑；③降低溫度；
�、僭黾尤軇�；②升高溫度；
結晶：已溶解在溶液中的溶質從溶液中以晶體的形式析出的現(xiàn)象，叫做結晶。（結晶和溶解都屬于物理變化）。（結晶方法：蒸發(fā)結晶和降溫結晶）
三、物質溶解與溫度的關系
�、潘釅A溶于水，放出熱量，溫度上升；如：硫酸、氫氧化鈉等。
�、平^大多數(shù)的鹽溶于水，吸收熱量，溫度下降；如：硝酸鉀、氯化銨等。
�、钦崽�、食鹽溶于水溫度不變。
初三化學下學期知識點總結 6
1.化學是一門研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學。
2.化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化�；瘜W變化和物理變化的本質區(qū)別是有無新物質生成。
3.空氣的成分：氮氣占78%，氧氣占21%，稀有氣體占0.94%，二氧化碳占0.03%，其他氣體和雜質占0.03%。
4.目前的空氣污染主要來自工廠廢氣、交通工具排出的`尾氣和燃料燃燒生成的廢氣。
5.氮氣：性質不活潑，用途：可用于保護氣，可用于制硝酸和化肥；用于燈泡中以防止鎢絲氧化。
6.氧氣：性質活潑，具有氧化性，用途：供給呼吸，支持燃燒。
7.稀有氣體：性質不活潑，用途：廣泛用于電光源、保護氣。
8.氧化反應：物質與氧發(fā)生的化學反應。劇烈的氧化反應叫燃燒。
9.爆炸：可燃性氣體或粉塵與空氣或氧氣混合后，遇到明火發(fā)生的急速的燃燒，形成的爆炸。
10.自燃：由緩慢氧化積累的熱量釋放出來引起的自發(fā)燃燒。
初三化學下學期知識點總結 7
第一單元走進化學世界
物質的變化和性質
1、化學是研究物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的學科。
2、物質的變化
化學變化：有新物質生成。
物理變化：沒有新物質生成。
區(qū)別：是否有新物質生成。
3、物質的性質
物理性質：不需要經過化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。如：色、味、態(tài)、密度、硬度、熔點、沸點、揮發(fā)等。
化學性質：需要經過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質。如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等。
4、蠟燭及其燃燒現(xiàn)象的探究
蠟燭火焰分為三層：外焰溫度、內焰、焰心溫度最低
蠟燭的燃燒既是物理變化又是化學變化。
蠟燭燃燒后生成水和二氧化碳
5、人吸入氣體和呼出氣體：相同點：都有水、氧氣、二氧化碳
不同點：吸入氣體：氧氣多呼出氣體：二氧化碳、水多
結論：二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁。
試管燒杯酒精燈漏斗滴管集氣瓶水槽鐵架臺
1固體藥品的取用：①存放：廣口瓶。
�、谌∮茫悍蹱钏幤贰幊谆蚣埐垡粌A二送三直立
塊狀—鑷子一橫二放三慢滑
2液體藥品的取用：①存放：細口瓶。
�、谌∮茫浩咳狗�；標簽朝手心；口對口緊挨著慢倒；試管略傾斜
3量筒：①無‘0’刻度；②正確讀數(shù)：視線與凹液面下端平視否則俯大仰小
4酒精燈：①注意事項：禁止向燃著的酒精燈添加酒精；禁止“燈對燈”點燃酒精燈；必須用燈帽熄滅酒精燈，禁止用嘴吹。
�、诨鹧娣秩龑樱和庋鏈囟�、內焰、焰心溫度最低
對物質加熱用外焰
5給物質加熱的方法：
對液體加熱：試管外壁保持干燥，試管中液體不超過試管1/3，試管口向上與桌面成45°，先預熱再加熱，加熱用外焰，試管口不可對人。
對固體加熱：試管外壁保持干燥，試管口略下傾，先預熱再加熱，加熱用外焰。
6玻璃儀器洗滌干凈的標準：儀器內壁附著的水既不聚成水滴也不成股流下。
7可直接加熱的儀器：試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙
可間接加熱的儀器：燒杯、燒瓶
不能加熱的儀器：量筒、集氣瓶
8取用藥品時做到：口不嘗、手不摸、鼻不聞聞的方法：扇聞
未說明藥品用量時：液體一般取1～2毫升，固體只需蓋滿試管低部即可。
三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別。
氣體氧氣O2氫氣H2二氧化碳CO2
1、藥品高錳酸鉀KMnO4或雙氧水H2O2和二氧化錳MnO2
[固（+固）]或[固+液]鋅粒Zn和鹽酸HCl或稀硫酸H2SO4
[固+液]石灰石（大理石）CaCO3和稀鹽酸HCl
[固+液]
2、反應原理2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑
或2H2O2====2H2O+O2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
3、檢驗用帶火星的木條，伸進集氣瓶，若木條復燃，是氧氣，否則不是氧氣；點燃木條，伸入瓶內，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍色，則該氣體是氫氣；通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。
4、收集方法
氧氣O2①排水法（不易溶于水）②瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）
氫氣H2①排水法（難溶于水）②瓶口向下排空氣法（密度比空氣�。�
二氧化碳CO2①瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）（不能用排水法收集）
5、驗滿（驗純）
氧氣O2用帶火星的木條，平放在集氣瓶口，若木條復燃，氧氣已滿，否則沒滿。
氫氣H2用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰，移開拇指點火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純。
二氧化碳CO2用燃著的木條，平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則已滿；否則沒滿。
6、放置正放倒放正放
7、注意事項
�。�1）制備氧氣O2
�、贆z查裝置的.氣密性
�。ó斢玫谝环N藥品制取時以下要注意）
�、谠嚬芸谝韵蛳聝A斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）
�、奂訜釙r應先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。
�、芘潘ㄊ占暄鯕夂�，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流，使試管破裂）
�。�2）制備氫氣H2
�、贆z查裝置的氣密性
②長頸漏斗的管口要插入液面下；
�、埸c燃氫氣前，一定要檢驗氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達到總體積的4%~74.2%點燃會爆炸。）
�。�3）制備二氧化碳CO2
�、贆z查裝置的氣密性
�、陂L頸漏斗的管口要插入液面下；
�、鄄荒苡门潘ㄊ占�
8、常見氣體的性質
�。�1）氧氣O2（通常狀況下）化學性質及用途
O2無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣略大
�、貱+O2==CO2（發(fā)出白光，放出熱量）
a.供呼吸；b.煉鋼；c.氣焊。
�。ㄗⅲ篛2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）
�、赟+O2==SO2空氣中—淡藍色火
焰；氧氣中—紫藍色火焰
�、�4P+5O2==2P2O5（產生白煙，生成白色固體P2O5）
④3Fe+2O2==Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）
�、菹灎T在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量
�。�2）氫氣H2
無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體。
�、倏扇夹裕�
2H2+O2====2H2O
H2+Cl2====2HCl
�、谶�原性：
H2+CuO===Cu+H2O
3H2+Fe2O3==2Fe+3H2O
（3）二氧化碳CO2
無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。
�、貱O2+H2O==H2CO3（酸性）
�。℉2CO3===H2O+CO2↑）（不穩(wěn)定）
a.用于滅火（應用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質）
b.制飲料、化肥和純堿
CO2+CaOH2==CaCO3↓+H2O（鑒別CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O
�、谘趸裕篊O2+C==2CO
CaCO3==CaO+CO2↑（工業(yè)制CO2）
�。�4）一氧化碳CO
無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體。
�、倏扇夹裕�2CO+O2==2CO2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）
�、谶�原性：
CO+CuO===Cu+CO2
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
�。ǜ褐醒t蛋白結合，破壞血液輸氧的能力）
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