高一化學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

　　總結(jié)就是對(duì)一個(gè)時(shí)期的學(xué)習(xí)、工作或其完成情況進(jìn)行一次全面系統(tǒng)的回顧和分析的書面材料，通過(guò)它可以全面地、系統(tǒng)地了解以往的學(xué)習(xí)和工作情況，讓我們一起認(rèn)真地寫一份總結(jié)吧。那么我們?cè)撛趺慈�寫總結(jié)呢？以下是小編精心整理的高一化學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)，歡迎閱讀，希望大家能夠喜歡。

　　一、常見(jiàn)物質(zhì)的分離、提純和鑒別

　　1．常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來(lái)分離.

　　混合物的物理分離方法

　　方法 適用范圍 主要儀器 注意點(diǎn) 實(shí)例

　　固+液

　　蒸發(fā) 易溶固體與液體分開(kāi) 酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒 ①不斷攪拌；②最后用余熱加熱；③液體不超過(guò)容積2/3 NaCl（H2O）

　　固+固

　　結(jié)晶 溶解度差別大的溶質(zhì)分開(kāi) NaCl（NaNO3）

　　升華

　　能升華固體與不升華物分開(kāi) 酒精燈 I2（NaCl）

　　固+液

　　過(guò)濾 易溶物與難溶物分開(kāi) 漏斗、燒杯

　�、僖唤�、二低、三碰；②沉淀要洗滌；③定量實(shí)驗(yàn)要“無(wú)損” NaCl（CaCO3）

　　液+液

　　萃取

　　溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里,溶解度的不同,把溶質(zhì)分離出來(lái) 分液漏斗 ①先查漏；②對(duì)萃取劑的要求；③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出 從溴水中提取Br2

　　分液

　　分離互不相溶液體 分液漏斗 乙酸乙酯與飽和Na2CO3溶液

　　蒸餾

　　分離沸點(diǎn)不同混合溶液 蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計(jì)、牛角管 ①溫度計(jì)水銀球位于支管處；②冷凝水從下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、I2和CCl4

　　滲析

　　分離膠體與混在其中的分子、離子 半透膜 更換蒸餾水 淀粉與NaCl

　　鹽析

　　加入某些鹽,使溶質(zhì)的溶解度降低而析出 燒杯 用固體鹽或濃溶液 蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油

　　氣+氣

　　洗氣 易溶氣與難溶氣分開(kāi) 洗氣瓶 長(zhǎng)進(jìn)短出 CO2（HCl）

　　液化

　　沸點(diǎn)不同氣分開(kāi) U形管 常用冰水 NO2（N2O4）

　　i、蒸發(fā)和結(jié)晶 蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法.結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過(guò)程,可以用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物.結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同,通過(guò)蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小,從而使晶體析出.加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液,防止由于局部溫度過(guò)高,造成液滴飛濺.當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí),即停止加熱,例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物.

　　ii、蒸餾 蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法.用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾.

　　操作時(shí)要注意：

　�、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸.

　　②溫度計(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上.

　�、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過(guò)其容積的2/3,也不能少于l/3.

　　④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn),從上口出.

　�、菁訜釡囟炔荒艹�過(guò)混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn),例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾.

　　iii、分液和萃取 分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開(kāi)的方法.萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法.選擇的'萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑,并且溶劑易揮發(fā).

　　在萃取過(guò)程中要注意：

　�、賹⒁�萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗,其量不能超過(guò)漏斗容積的2/3,塞好塞子進(jìn)行振蕩.

　　②振蕩時(shí)右手捏住漏斗上口的頸部,并用食指根部壓緊塞子,以左手握住旋塞,同時(shí)用手指控制活塞,將漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩.

　�、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置,待液體分層后進(jìn)行分液,分液時(shí)下層液體從漏斗口放出,上層液體從上口倒出.

　　iv、升華 升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變成氣態(tài)的過(guò)程.利用某些物質(zhì)具有升華的特性,將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開(kāi)來(lái),例如加熱使碘升華,來(lái)分離I2和SiO2的混合物.

　　2、化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)

　　對(duì)物質(zhì)的分離可一般先用化學(xué)方法對(duì)物質(zhì)進(jìn)行處理,然后再根據(jù)混合物的特點(diǎn)用恰當(dāng)?shù)姆蛛x方法（見(jiàn)化學(xué)基本操作）進(jìn)行分離.

　　用化學(xué)方法分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意：

　�、僮詈貌灰�入新的雜質(zhì)；

　�、诓荒軗p耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量

　�、蹖�(shí)驗(yàn)操作要簡(jiǎn)便,不能繁雜.用化學(xué)方法除去溶液中的雜質(zhì)時(shí),要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈,需要加入過(guò)量的分離試劑,在多步分離過(guò)程中,后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無(wú)關(guān)物質(zhì)或離子除去.

　　對(duì)于無(wú)機(jī)物溶液常用下列方法進(jìn)行分離和提純：

　�。�1）生成沉淀法 （2）生成氣體法 （3）氧化還原法 （4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法 （5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì) （6）離子交換法

　　常見(jiàn)物質(zhì)除雜方法

　　序號(hào) 原物 所含雜質(zhì) 除雜質(zhì)試劑 主要操作方法

　　1 N2 O2 灼熱的銅絲網(wǎng) 用固體轉(zhuǎn)化氣體

　　2 CO2 H2S CuSO4溶液 洗氣

　　3 CO CO2 NaOH溶液 洗氣

　　4 CO2 CO 灼熱CuO 用固體轉(zhuǎn)化氣體

　　5 CO2 HCI 飽和的NaHCO3 洗氣

　　6 H2S HCI 飽和的NaHS 洗氣

　　7 SO2 HCI 飽和的NaHSO3 洗氣

　　8 CI2 HCI 飽和的食鹽水 洗氣

　　9 CO2 SO2 飽和的NaHCO3 洗氣

　　10 炭粉 MnO2 濃鹽酸（需加熱） 過(guò)濾

　　11 MnO2 C -------- 加熱灼燒

　　12 炭粉 CuO 稀酸（如稀鹽酸） 過(guò)濾

　　13 AI2O3 Fe2O3 NaOH(過(guò)量),CO2 過(guò)濾

　　14 Fe2O3 AI2O3 NaOH溶液 過(guò)濾

　　15 AI2O3 SiO2 鹽酸`氨水 過(guò)濾

　　16 SiO2 ZnO HCI溶液 過(guò)濾,

　　17 BaSO4 BaCO3 HCI或稀H2SO4 過(guò)濾

　　18 NaHCO3溶液 Na2CO3 CO2 加酸轉(zhuǎn)化法

　　19 NaCI溶液 NaHCO3 HCI 加酸轉(zhuǎn)化法

　　20 FeCI3溶液 FeCI2 CI2 加氧化劑轉(zhuǎn)化法

　　21 FeCI3溶液 CuCI2 Fe 、CI2 過(guò)濾

　　22 FeCI2溶液 FeCI3 Fe 加還原劑轉(zhuǎn)化法

　　23 CuO Fe (磁鐵) 吸附

　　24 Fe(OH)3膠體 FeCI3 蒸餾水 滲析

　　25 CuS FeS 稀鹽酸 過(guò)濾

　　26 I2晶體 NaCI -------- 加熱升華

　　27 NaCI晶體 NH4CL -------- 加熱分解

　　28 KNO3晶體 NaCI 蒸餾水 重結(jié)晶.

　　3、物質(zhì)的鑒別

　　物質(zhì)的檢驗(yàn)通常有鑒定、鑒別和推斷三類,它們的共同點(diǎn)是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng),選擇適當(dāng)?shù)脑噭┖头椒?準(zhǔn)確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象,如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等,進(jìn)行判斷、推理.檢驗(yàn)類型 鑒別 利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異,通過(guò)實(shí)驗(yàn),將它們區(qū)別開(kāi)來(lái).

　　鑒定

　　根據(jù)物質(zhì)的特性,通過(guò)實(shí)驗(yàn),檢驗(yàn)出該物質(zhì)的成分,確定它是否是這種物質(zhì).

　　推斷

　　根據(jù)已知實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象,分析判斷,確定被檢的是什么物質(zhì),并指出可能存在什么,不可能存在什么.

　　檢驗(yàn)方法

　�、� 若是固體,一般應(yīng)先用蒸餾水溶解

　　② 若同時(shí)檢驗(yàn)多種物質(zhì),應(yīng)將試管編號(hào)

　�、� 要取少量溶液放在試管中進(jìn)行實(shí)驗(yàn),絕不能在原試劑瓶中進(jìn)行檢驗(yàn)

　�、� 敘述順序應(yīng)是：實(shí)驗(yàn)（操作）→現(xiàn)象→結(jié)論→原理（寫方程式）

　�、� 常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)

　　常見(jiàn)氣體 檢驗(yàn)方法

　　氫氣

　　純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍(lán)色火焰,混合空氣點(diǎn)燃有爆鳴聲,生成物只有水.不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲；可點(diǎn)燃的氣體不一定是氫氣

　　氧氣

　　可使帶火星的木條復(fù)燃

　　氯氣

　　黃綠色,能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)（O3、NO2也能使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)）

　　無(wú)色有刺激性氣味的氣體.

　　在潮濕的空氣中形成白霧,能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石藍(lán)試紙變紅；用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時(shí)冒白煙；將氣體通入AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀生成.

　　二氧化硫

　　無(wú)色有刺激性氣味的氣體.能使品紅溶液褪色,加熱后又顯紅色.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.

　　硫化氫

　　無(wú)色有具雞蛋氣味的氣體.能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液產(chǎn)生黑色沉淀,或使?jié)駶?rùn)的醋酸鉛試紙變黑.

　　氨氣

　　無(wú)色有刺激性氣味,能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時(shí)能生成白煙.

　　二氧化氮

　　紅棕色氣體,通入水中生成無(wú)色的溶液并產(chǎn)生無(wú)色氣體,水溶液顯酸性.

　　一氧化氮

　　無(wú)色氣體,在空氣中立即變成紅棕色

　　二氧化碳

　　能使澄清石灰水變渾濁；能使燃著的木條熄滅.SO2氣體也能使澄清的石灰水變混濁,N2等氣體也能使燃著的木條熄滅.

　　一氧化碳

　　可燃燒,火焰呈淡藍(lán)色,燃燒后只生成CO2；能使灼熱的CuO由黑色變成紅色.

　�、� 幾種重要陽(yáng)離子的檢驗(yàn)

　　（l）H+ 能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色.

　�。�2）Na+、K+ 用焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)時(shí),它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過(guò)鈷玻片）.

　　（3）Ba2+ 能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀,且沉淀不溶于稀硝酸.

　�。�4）Mg2+ 能與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀,該沉淀能溶于NH4Cl溶液.

　　（5）Al3+ 能與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀,該沉淀能溶于鹽酸或過(guò)量的NaOH溶液.

　�。�6）Ag+ 能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng),生成白色AgCl沉淀,不溶于稀 HNO3,但溶于氨水,生成〔Ag(NH3)2〕+.

　　（7）NH4+ 銨鹽（或濃溶液）與NaOH濃溶液反應(yīng),并加熱,放出使?jié)駶?rùn)的紅色石藍(lán)試紙變藍(lán)的有刺激性氣味NH3氣體.

　�。�8）Fe2+ 能與少量NaOH溶液反應(yīng),先生成白色Fe(OH)2沉淀,迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里加入KSCN溶液,不顯紅色,加入少量新制的氯水后,立即顯紅色.2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

　　（9） Fe3+ 能與 KSCN溶液反應(yīng),變成血紅色 Fe(SCN)3溶液,能與 NaOH溶液反應(yīng),生成紅褐色Fe(OH)3沉淀.

　�。�10）Cu2+ 藍(lán)色水溶液（濃的CuCl2溶液顯綠色）,能與NaOH溶液反應(yīng),生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀,加熱后可轉(zhuǎn)變?yōu)楹谏��?CuO沉淀.含Cu2+溶液能與Fe、Zn片等反應(yīng),在金屬片上有紅色的銅生成.

　�、� 幾種重要的陰離子的檢驗(yàn)

　�。�1）OH－ 能使無(wú)色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示劑分別變?yōu)榧t色、藍(lán)色、黃色.

　�。�2）Cl－ 能與硝酸銀反應(yīng),生成白色的AgCl沉淀,沉淀不溶于稀硝酸,能溶于氨水,生成[Ag(NH3)2]+.

　　（3）Br－ 能與硝酸銀反應(yīng),生成淡黃色AgBr沉淀,不溶于稀硝酸.

　�。�4）I－ 能與硝酸銀反應(yīng),生成黃色AgI沉淀,不溶于稀硝酸；也能與氯水反應(yīng),生成I2,使淀粉溶液變藍(lán).

　�。�5）SO42－ 能與含Ba2+溶液反應(yīng),生成白色BaSO4沉淀,不溶于硝酸.

　�。�6）SO32－ 濃溶液能與強(qiáng)酸反應(yīng),產(chǎn)生無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體,該氣體能使品紅溶液褪色.能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色BaSO3沉淀,該沉淀溶于鹽酸,生成無(wú)色有刺激性氣味的SO2氣體.

　�。�7）S2－ 能與Pb(NO3)2溶液反應(yīng),生成黑色的PbS沉淀.

　�。�8）CO32－ 能與BaCl2溶液反應(yīng),生成白色的BaCO3沉淀,該沉淀溶于硝酸（或鹽酸）,生成無(wú)色無(wú)味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體.

　�。�9）HCO3－ 取含HCO3－鹽溶液煮沸,放出無(wú)色無(wú)味CO2氣體,氣體能使澄清石灰水變渾濁或向HCO3－鹽酸溶液里加入稀MgSO4溶液,無(wú)現(xiàn)象,加熱煮沸,有白色沉淀 MgCO3生成,同時(shí)放出 CO2氣體.

　　（10）PO43－ 含磷酸根的中性溶液,能與AgNO3反應(yīng),生成黃色Ag3PO4沉淀,該沉淀溶于硝酸.

　�。�11）NO3－ 濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱,放出紅棕色氣體.

　　二、常見(jiàn)事故的處理

　　4、事故 處理方法

　　酒精及其它易燃有機(jī)物小面積失火 立即用濕布撲蓋

　　鈉、磷等失火 迅速用砂覆蓋

　　少量酸（或堿）滴到桌上 立即用濕布擦凈,再用水沖洗

　　較多量酸（或堿）流到桌上 立即用適量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用,后用水沖洗

　　酸沾到皮膚或衣物上 先用抹布擦試,后用水沖洗,再用NaHCO3稀溶液沖洗

　　堿液沾到皮膚上 先用較多水沖洗,再用硼酸溶液洗

　　酸、堿濺在眼中 立即用水反復(fù)沖洗,并不斷眨眼

　　苯酚沾到皮膚上 用酒精擦洗后用水沖洗

　　白磷沾到皮膚上 用CuSO4溶液洗傷口,后用稀KMnO4溶液濕敷

　　溴滴到皮膚上 應(yīng)立即擦去,再用稀酒精等無(wú)毒有機(jī)溶濟(jì)洗去,后涂硼酸、凡士林

　　誤食重金屬鹽 應(yīng)立即口服蛋清或生牛奶

　　汞滴落在桌上或地上 應(yīng)立即撒上硫粉

　　三、化學(xué)計(jì)量

　　①物質(zhì)的量

　　定義：表示一定數(shù)目微粒的集合體 符號(hào)n 單位 摩爾 符號(hào) mol

　　阿伏加德羅常數(shù)：0.012kgC-12中所含有的碳原子數(shù).用NA表示. 約為6.02x1023

　　微粒與物質(zhì)的量

　　公式：n=

　�、谀�爾質(zhì)量：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量 用M表示 單位：g/mol 數(shù)值上等于該物質(zhì)的分子量

　　質(zhì)量與物質(zhì)的量

　　公式：n=

　　③物質(zhì)的體積決定：①微粒的數(shù)目②微粒的大�、畚⒘ｉg的距離

　　微粒的數(shù)目一定 固體液體主要決定②微粒的大小

　　氣體主要決定③微粒間的距離

　　體積與物質(zhì)的量

　　公式：n=

　　標(biāo)準(zhǔn)狀況下 ,1mol任何氣體的體積都約為22.4L

　　④阿伏加德羅定律：同溫同壓下, 相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)

　�、菸镔|(zhì)的量濃度：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量.符號(hào)CB 單位：mol/l

　　公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB

　　溶液稀釋規(guī)律 C（濃）×V（濃）=C（稀）×V（�。�

　　⑥ 溶液的配置

　�。╨）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

　　計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量.把水的質(zhì)量換算成體積.如溶質(zhì)是液體時(shí),要算出液體的體積.

　　稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積.

　　溶將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

　�。�2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液 （配制前要檢查容量瓶是否漏水）

　　計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積.

　　稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量,用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積.

　　溶將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中,加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6）,用玻璃棒攪拌使之溶解,冷卻到室溫后,將溶液引流注入容量瓶里.

　　洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次,將洗滌液注入容量瓶.振蕩,使溶液混合均勻.

　　定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水,直到液面接近刻度2－3mm處,改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切.把容量瓶蓋緊,再振蕩搖勻.

　　5、過(guò)濾 過(guò)濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法.

　　過(guò)濾時(shí)應(yīng)注意：①一貼：將濾紙折疊好放入漏斗,加少量蒸餾水潤(rùn)濕,使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁.

　�、诙�低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣.

　　③三靠：向漏斗中傾倒液體時(shí),燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過(guò)濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸,例如用過(guò)濾法除去粗食鹽中少量的泥沙.

【高一化學(xué)第一章知識(shí)點(diǎn)總結(jié)】相關(guān)文章：

1.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

2.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

3.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)復(fù)習(xí)

4.精選高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)三篇

5.高一化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)梳理最新5篇分享

6.最全高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)三篇

7.高一化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)精選必考點(diǎn)總結(jié)5篇

8.高一化學(xué)教學(xué)總結(jié) -總結(jié)